Vous avez raison de souligner que le dioxyde de soufre (SO₂) et le dioxyde de carbone (CO₂) ont des liaisons covalentes. Cependant, leurs géométries moléculaires et la distribution de la densité électronique sont différents, ce qui conduit à l'un étant polaire et l'autre non polaire.

Voici une ventilation:

Dioxyde de soufre (SO₂):

* Géométrie: Plié (ou en forme de V)

* polarité: Polaire

* Explication: L'atome de soufre a deux atomes d'oxygène qui y sont attachés, et les paires solitaires sur l'atome de soufre créent une géométrie déformée. Cette distribution inégale de la densité électronique entraîne un moment dipolaire, ce qui rend la molécule polaire.

Dioxyde de carbone (CO₂):

* Géométrie: Linéaire

* polarité: Non polaire

* Explication: L'atome de carbone est lié à deux atomes d'oxygène avec une géométrie linéaire. La différence d'électronégativité entre le carbone et l'oxygène crée des liaisons polaires dans la molécule. Cependant, les deux liaisons polaires sont égales et opposées, s'annulant efficacement. Il en résulte une molécule non polaire.

Prise des clés:

* Géométrie moléculaire: La forme de la molécule joue un rôle crucial dans la détermination de la polarité.

* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre les atomes détermine la polarité des liaisons individuelles.

* annulation de dipôles: Dans les molécules symétriques, même si les liaisons individuelles sont polaires, la molécule globale peut être non polaire en raison de l'annulation des dipôles.

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