1. Calculez les moles de chaque réactif:

* na₂so₄:

- moles =(volume en l) * (molarité)

- Moles =(0.015 L) * (0.260 mol/L) =0.0039 mol Na₂SO₄

* kCl:

- moles =(volume en l) * (molarité)

- moles =(0,0272 L) * (0,200 mol / L) =0,00544 mol KCl

2. Calculez les moles de chaque ion:

* na₂so₄:

- Na⁺:0,0039 mol na₂so₄ * (2 mol na⁺ / 1 mol na₂so₄) =0,0078 mol na⁺

- So₄²⁻:0,0039 mol na₂so₄ * (1 mol So₄²⁻ / 1 mol na₂so₄) =0,0039 mol So₄²⁻

* kCl:

- K⁺:0,00544 mol kcl * (1 mol k⁺ / 1 mol kcl) =0,00544 mol k⁺

- Cl⁻:0,00544 mol kcl * (1 mol Cl⁻ / 1 mol kcl) =0,00544 mol Cl⁻

3. Calculez le volume total de la solution:

* Volume total =15,0 ml + 27,2 ml =42,2 ml =0,0422 L

4. Calculez la concentration de chaque ion:

* na⁺:

- concentration =(moles de na⁺) / (volume total en l)

- concentration =(0,0078 mol) / (0,0422 L) = 0,185 m

* so₄²⁻:

- concentration =(moles de So₄²⁻) / (volume total en L)

- concentration =(0,0039 mol) / (0,0422 L) = 0,0924 m

* k⁺:

- concentration =(moles de k⁺) / (volume total en l)

- concentration =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

* cl⁻:

- concentration =(moles de Cl⁻) / (volume total en L)

- concentration =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

Par conséquent, les concentrations des ions dans la solution sont:

* [na⁺] =0,185 m

* [so₄²⁻] =0,0924 m

* [k⁺] =0,129 m

* [cl⁻] =0,129 m