bacl₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2kcl (aq)
Voici une ventilation:
* réactifs:
* Le chlorure de baryum (BACL₂) est une solution aqueuse (aq).
* Le sulfate de potassium (K₂SO₄) est également une solution aqueuse (aq).
* Produits:
* Le sulfate de baryum (Baso₄) est un précipité solide blanc (s).
* Le chlorure de potassium (KCL) est une solution aqueuse (aq).
Explication:
Cette réaction est une réaction de double déplacement , où les cations et les anions des réactifs changent de partenaires. Les ions baryum (ba²⁺) du chlorure de baryum se combinent avec des ions sulfate (So₄²⁻) du sulfate de potassium pour former du sulfate de baryum insoluble. Les ions potassium (K⁺) du sulfate de potassium se combinent avec des ions de chlorure (Cl⁻) du chlorure de baryum pour former du chlorure de potassium soluble.
Points clés:
* L'équation est équilibrée car il y a des nombres égaux de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation.
* Les symboles d'état (aq) et (S) indiquent l'état physique de chaque réactif et produit.
* Cette réaction est également connue sous le nom de réaction de précipitation Parce que la formation du précipité solide, le sulfate de baryum, fait avancer la réaction.
