1. Équation chimique équilibrée

La réaction entre l'acide sulfurique (H₂SO₄) et le chlorure de sodium (NaCl) produit de l'acide chlorhydrique (HCL) et du sulfate de sodium (Na₂so₄):

H₂SO₄ + 2NACL → 2HCL + NA₂SO₄

2. Déterminez le réactif limitant

* h₂so₄: Vous avez 2,00 mol de H₂SO₄.

* nacl: Convertir des grammes de NaCl en moles en utilisant sa masse molaire (58,44 g / mol):

150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) =2,57 mol NaCl

Pour trouver le réactif limitant, comparez le rapport mole des réactifs à l'équation équilibrée:

* h₂so₄: 2,00 mol h₂so₄ / 1 =2,00

* nacl: 2,57 mol nacl / 2 =1,29

La valeur plus petite (1,29) correspond à NaCl. Cela signifie que NaCl est le réactif limitant car il sera complètement consommé avant que tout le H₂SO₄ soit utilisé.

3. Calculez les moles de HCl produite

En utilisant la stoechiométrie à partir de l'équation équilibrée, nous pouvons trouver les moles de HCl produites:

2,57 mol NaCl * (2 mol hcl / 2 mol NaCl) =2,57 mol hcl

4. Convertir les moles de HCl en grammes

Utilisez la masse molaire de HCl (36,46 g / mol) pour convertir les grammes:

2,57 mol hcl * (36,46 g hcl / 1 mol hcl) = 93,7 g hcl

Par conséquent, 93,7 grammes de HCL peuvent être préparés à partir des quantités données de réactifs.