1. Équation chimique équilibrée:
La réaction entre le béryllium et l'acide chlorhydrique (HCL) produit du chlorure de béryllium (Becl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂):
Être + 2hcl → becl₂ + h₂
2. Ratios molaires:
De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de béryllium (be) réagit pour produire 1 mole d'hydrogène (H₂).
3. Convertir la masse d'hydrogène en moles:
* Masse molaire de H₂ =2,016 g / mol
* Moles de H₂ =36,0 g / 2,016 g / mol =17,86 moles
4. Calculer les moles de béryllium:
Étant donné que le rapport mole de BE à h₂ est de 1:1, nous avons besoin de 17,86 moles de béryllium.
5. Convertir les moles de béryllium en masse:
* Masse molaire de BE =9,012 g / mol
* Masse de BE =17,86 moles * 9,012 g / mol = 160,9 g
Par conséquent, le rendement théorique du béryllium nécessaire pour produire 36,0 g d'hydrogène est de 160,9 g.
