1. Structures de résonance:
* L'ion nitrate (NO₃⁻) présente une résonance, ce qui signifie que sa structure peut être représentée par de multiples structures contributives.
* Dans ces structures, la double liaison se déplace entre l'azote et chacun des atomes d'oxygène.
2. Delocalisation d'électrons:
* Les électrons dans les doubles liaisons ne sont pas localisés entre des paires d'azote-oxygène spécifiques. Au lieu de cela, ils sont délocalisés sur tout l'ion.
* Cette délocalisation crée une structure "hybride" où les liaisons se trouvent effectivement quelque part entre une seule et double liaison.
3. Longueurs de liaison plus courtes:
* Les doubles liaisons sont plus courtes que les liaisons simples car la paire d'électrons partagée occupe un espace plus petit entre les atomes.
* Étant donné que les liaisons en NO₃⁻ sont de caractère partiellement double liaison due à la résonance, ils sont plus courts qu'une liaison unique typique d'azote-oxygène.
4. Longueurs de liaison identiques:
* La délocalisation des électrons rend les trois liaisons d'azote-oxygène équivalentes.
* Par conséquent, ils ont tous la même longueur de liaison, qui est une moyenne des longueurs de liaison simple et double.
en résumé:
La résonance et la délocalisation des électrons dans le NO₃⁻ créent une structure hybride avec un caractère partiellement double liaison, entraînant des longueurs de liaison plus courtes et identiques entre les atomes d'azote et d'oxygène.
