La raison pour laquelle il y a deux atomes de chlore pour chaque atome de magnésium dans le chlorure de magnésium (MGCL₂) est due à l'attraction électrostatique entre l'ion de magnésium chargé positivement (mg²⁺) et les ions chlorure chargés négativement (Cl⁻).

Voici une ventilation:

* magnésium (mg) est dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 2 électrons de valence (électrons dans sa coque la plus externe). Il perd facilement ces deux électrons pour obtenir une coque extérieure stable et complète, devenant un ion magnésium (mg²⁺) avec une charge de +2.

* chlore (cl) est dans le groupe 17 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 7 électrons de valence. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète. Il gagne un électron pour devenir un chlorure ion (Cl⁻) avec une charge -1.

Pour atteindre la neutralité électrique (où les charges positives et négatives équilibrent), deux ions de chlorure (2 x -1 =-2) sont tenus d'équilibrer la charge +2 de l'ion de magnésium.

Cela forme le composé ionique mgcl₂ , où la forte attraction électrostatique entre les ions de charge opposée maintient le composé ensemble.