1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

S (s) + 3f₂ (g) → sf₆ (g)

2. Convertir des grammes de soufre en moles:

* Masse molaire de soufre (s) =32,06 g / mol

* Moles de s =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de fluor:

* D'après l'équation, 1 mole de soufre réagit avec 3 moles de fluor.

* Moles de f₂ =(0,555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1,665 mol f₂

4. Convertir les moles de fluor en grammes:

* Masse molaire de fluor (F₂) =38,00 g / mol

* Masse de f₂ =(1,665 mol f₂) * (38,00 g / mol) = 63,27 g

Par conséquent, 63,27 g de gaz fluor sont nécessaires pour réagir complètement avec 17,8 g de soufre pour former un hexafluorure de soufre.