* Nombre atomique et configuration d'électrons: L'oxygène a un nombre atomique de 8, tandis que l'azote a un nombre atomique de 7. Cela signifie que l'oxygène a un proton de plus et un électron de plus que l'azote. Les deux éléments ont le même nombre de coquilles d'électrons, mais l'oxygène a un électron de plus dans sa coque la plus à l'extérieur.
* Répulsion électron-électron: L'électron supplémentaire dans la coquille externe de l'oxygène subit une plus grande répulsion des autres électrons de cette coquille. Cette répulsion accrue éloigne les électrons, augmentant la taille globale de l'atome.
* Charge nucléaire efficace: Alors que l'oxygène a un noyau plus grand avec un autre proton, le nombre accru d'électrons fournit également plus de blindage de la charge positive du noyau. Cette «charge nucléaire efficace» connue par les électrons les plus externes est légèrement plus faible en oxygène, conduisant à un rayon atomique plus important.
en résumé: Le rayon atomique plus grand de l'oxygène est dû à une combinaison d'une augmentation de la répulsion électron-électron et d'une charge nucléaire efficace légèrement inférieure par rapport à l'azote.
