1. Utilisez la loi sur le gaz idéal:
La loi idéale sur le gaz stipule:PV =NRT
Où:
* P =pression (atm)
* V =volume (l)
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température (k)
2. Résoudre pour le nombre de moles (n):
* n =pv / rt
* n =(1 atm * 1,00 l) / (0,0821 L · atm / mol · k * 298 k)
* n ≈ 0,0409 moles
3. Convertir les moles de molécules:
* Le numéro d'Avogadro nous indique que 1 mole contient 6,022 x 10²³ molécules.
* Nombre de molécules =n * Avogadro
* Nombre de molécules ≈ 0,0409 moles * 6,022 x 10²³ molécules / mole
* Nombre de molécules ≈ 2,46 x 10²²
Par conséquent, il y a environ 2,46 x 10²² molécules d'azote dans 1,00 L de gaz à 1 atm et 298 K.
