* Configuration électronique: L'oxygène possède six électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Il veut obtenir une configuration de octets stable (huit électrons) comme les gaz nobles.
* Gagner des électrons: Pour atteindre cette configuration stable, l'oxygène a tendance à gagner deux électrons, ce qui lui donne une charge -2.
* composés ioniques: Dans les composés ioniques, l'oxygène forme généralement un ion -2 (O²⁻) en gagnant deux électrons. Cela se produit parce que l'électronégativité de l'oxygène est très élevée, ce qui signifie qu'elle attire fortement les électrons.
* Composés covalents: Dans les composés covalents, où les électrons sont partagés, l'oxygène a toujours un état d'oxydation -2. Cela signifie qu'il «contrôle» ou attire les électrons partagés plus fortement que l'autre atome à laquelle il est lié.
Exceptions:
* peroxydes: Dans les peroxydes (comme le peroxyde d'hydrogène, H₂o₂), l'oxygène a un état d'oxydation -1. En effet, l'oxygène forme une seule liaison avec un autre atome d'oxygène, partageant un électron chacun.
* superoxydes: Dans les superoxydes (comme le superoxyde de potassium, KO₂), l'oxygène a un état d'oxydation -1/2. Cela est dû à la formation d'une liaison spéciale entre les atomes d'oxygène.
* Fluorine: L'oxygène peut avoir un état d'oxydation positif lorsqu'il se lie avec le fluor à élément hautement électronégatif.
en résumé: Bien que la charge -2 de l'oxygène ne soit pas toujours une règle dure et rapide, c'est une généralisation très courante et utile pour comprendre le comportement de l'oxygène dans les composés chimiques.
