1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La décomposition de l'acide borique (BOH3) dans l'oxyde borique (B2O3) et l'eau (H2O) est représentée par l'équation suivante:

2 Boh3 → B2O3 + 3 H2O

2. Calculez la masse molaire de BOH3 et B2O3:

* Masse molaire de boh3 =10,81 (b) + 3 * (1,01 + 16,00) =61,84 g / mol

* Masse molaire de B2O3 =2 * 10,81 (b) + 3 * 16,00 (o) =69,62 g / mol

3. Convertir la masse de BOH3 en grains:

* Moles de boh3 =10 g / 61,84 g / mol =0,1617 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de B2O3:

* De l'équation équilibrée, 2 moles de BOH3 produisent 1 mole de B2O3.

* Moles de B2O3 =(0,1617 mol boh3) * (1 mol b2o3 / 2 mol boh3) =0,08085 mol B2O3

5. Convertir les moles de B2O3 en grammes:

* Masse de B2O3 =0,08085 mol * 69,62 g / mol =5,63 g

Par conséquent, 5,63 g d'oxyde borique (B2O3) sont formés à partir de la décomposition de 10 g d'acide borique (BOH3).