L'hydroxyde d'ammonium, également connu sous le nom de solution d'ammoniac, est une base faible . Il n'a pas de valeur de pH fixe car son pH dépend de sa concentration.

Voici pourquoi:

* équilibre: L'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) existe en équilibre avec l'ammoniac (NH₃) et l'eau (H₂O). Cette réaction d'équilibre détermine la concentration d'ions hydroxyde (OH⁻), qui affecte directement le pH.

* Concentration: Plus la concentration d'hydroxyde d'ammonium est élevée, plus les ions d'hydroxyde sont présents, ce qui entraîne un pH plus élevé (plus basique).

* pH variable: Une solution diluée d'hydroxyde d'ammonium aura un pH plus proche de 7 (neutre), tandis qu'une solution concentrée aura un pH supérieur à 7 (de base).

Pour déterminer le pH exact d'une solution spécifique d'hydroxyde d'ammonium, vous auriez besoin de connaître sa concentration et d'utiliser la constante d'équilibre appropriée (KB) pour la réaction.

Voici une idée générale de la gamme de pH pour les solutions d'hydroxyde d'ammonium:

* Solutions diluées: pH autour de 10-11

* Solutions concentrées: pH autour de 12-13

N'oubliez pas que ce sont des valeurs approximatives et que le pH réel peut varier en fonction de la concentration spécifique de la solution.