* Configuration électronique: Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Pour devenir stable, il a besoin de 8 électrons de valence (comme l'argon de gaz noble).
* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une coque extérieure complète de 8 électrons.
* électronégativité: Le soufre est plus électronégatif que de nombreux métaux. Cela signifie qu'il a une attraction plus forte pour les électrons.
* Formation des obligations ioniques: Lorsque le soufre rencontre un métal (comme le sodium, NA), qui a une électronégativité plus faible et seulement 1 électron de valence, le soufre "vole" cet électron. Cela laisse le soufre avec 7 électrons dans sa coquille extérieure, et le métal (comme le sodium) devient positivement chargé.
Le résultat est que le soufre devient un ion chargé négativement (S²⁻) et que le métal devient un ion chargé positivement (Na⁺). Ces ions chargés de facturation s'attirent, formant un lien ionique.
En bref, le soufre gagne des électrons dans des liaisons ioniques pour obtenir une configuration de octets stable et une charge négative.
