* des réactions chimiques sont nécessaires: La conversion du sulfure d'aluminium en hydroxyde d'aluminium nécessite une réaction chimique. Vous devez connaître la réaction spécifique qui sera utilisée. Par exemple, vous pouvez réagir au sulfure d'aluminium avec de l'eau ou un acide.
* stoechiométrie: Même en connaissant la réaction, vous devrez utiliser la stoechiométrie pour calculer la masse de l'hydroxyde d'aluminium produit. La stoechiométrie est l'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques. Il utilise des équations chimiques équilibrées pour déterminer les quantités de substances impliquées.
Pour obtenir une réponse, vous avez besoin:
1. L'équation chimique équilibrée: Cela vous indiquera le rapport mole entre le sulfure d'aluminium et l'hydroxyde d'aluminium.
2. Les masses molaires: Vous avez besoin des masses molaires de sulfure d'aluminium (AL₂S₃) et d'hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃) pour convertir entre les grammes et les grammes.
illustrons avec un exemple de réaction:
Réaction:
Al₂s₃ + 6h₂o → 2al (OH) ₃ + 3H₂S
étapes pour calculer la masse de l'hydroxyde d'aluminium:
1. Équilibrez l'équation: L'équation ci-dessus est déjà équilibrée.
2. Masses molaires:
* Al₂s₃:(2 x 26,98 g / mole al) + (3 x 32,06 g / mol S) =150,16 g / mol
* Al (oh) ₃:(26,98 g / mol al) + (3 x 16,00 g / mol o) + (3 x 1,01 g / mol h) =78,00 g / mol
3. Convertir des grammes de sulfure d'aluminium en moles:
* moles al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mole al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃
4. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée:
* L'équation équilibrée montre que 1 mol d'Al₂s₃ produit 2 moles d'Al (OH) ₃.
* moles al (oh) ₃ =(0,115 mol al₂s₃) x (2 mol al (OH) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol al (OH) ₃
5. Convertir les moles d'hydroxyde d'aluminium en grammes:
* Grams al (OH) ₃ =(0,230 mol al (OH) ₃) x (78,00 g / mole al (OH) ₃) =17,94 g al (OH) ₃
Par conséquent, si vous réagissez 17,2 g de sulfure d'aluminium avec de l'eau selon la réaction donnée, vous obtiendrez environ 17,94 g d'hydroxyde d'aluminium.
