* liaisons ioniques fortes: L'oxyde d'aluminium est un composé hautement ionique, ce qui signifie qu'il forme de fortes attractions électrostatiques entre les ions en aluminium chargés positivement (al³⁺) et les ions d'oxyde chargés négativement (O²⁻). Ces liaisons fortes nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, d'où le point de fusion élevé.
* Structure de réseau ionique géant: L'oxyde d'aluminium forme une structure géante en treillis tridimensionnelle, où chaque ion en aluminium est entouré de six ions d'oxyde et vice versa. Ce vaste réseau de liaisons ioniques fortes contribue en outre à son point de fusion élevé.
* Enthalpie du réseau élevé: L'enthalpie du réseau est l'énergie nécessaire pour séparer une taupe d'un composé ionique en ses ions gazeux. L'enthalpie à réseau élevé de l'oxyde d'aluminium indique la force des liaisons ioniques maintenue le cristal ensemble.
* Différence élevée de l'électronégativité: L'aluminium et l'oxygène ont une différence d'électronégativité significative, conduisant à des liaisons hautement polaires et à de fortes interactions ioniques.
En résumé, la combinaison de liaisons ioniques fortes, une structure géante du réseau ionique, une enthalpie à réseau élevé et la grande différence d'électronégativité entre l'aluminium et l'oxygène contribuent tous au point de fusion exceptionnellement élevé de l'oxyde d'aluminium.
