La réaction entre le plomb et le nitrate d'argent est une réaction de déplacement unique où le plomb (PB) déplace l'argent (AG) de son composé. En effet, le plomb est plus réactif que l'argent dans la série de réactivité.

Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:

pb (s) + 2Agno₃ (aq) → Pb (NO₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explication:

* plomb (pb) est un métal solide.

* nitrate d'argent (agno₃) est un sel incolore et soluble.

* plomb (ii) nitrate (pb (no₃) ₂) est également un sel soluble.

* argent (AG) est un métal solide.

Observations:

* Lorsque le métal de plomb est ajouté à une solution de nitrate d'argent, vous observerez ce qui suit:

* Formation d'un précipité gris / blanc: Il s'agit du métal argenté déplacé de la solution.

* La solution deviendra incolore: En effet, le nitrate d'argent est consommé et le nitrate de plomb (ii) est formé, qui est également incolore.

Remarque: La réaction se déroule parce que le plomb est plus réactif que l'argent, ce qui signifie qu'il a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des cations. Cela permet de plomber à déplacer l'argent de la solution de nitrate d'argent.