Voici pourquoi:
* polarité: Le dioxyde de soufre est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre les atomes de soufre et d'oxygène. L'eau est également une molécule polaire. Comme les dissout comme, la nature polaire de SO2 lui permet d'interagir fortement avec les molécules d'eau.
* Formation d'acide sulfureux: Lorsque SO2 se dissout dans l'eau, il réagit pour former de l'acide sulfureux (H2SO3). Cette réaction est réversible, mais l'équilibre réside vers la formation d'acide sulfureux.
* Propriétés acides: L'acide sulfureux est un acide faible. Sa présence contribue à la nature acide des solutions contenant du dioxyde de soufre dissous.
Dans l'ensemble, la forte solubilité du dioxyde de soufre dans l'eau est due à sa nature polaire, à la formation d'acide sulfureuse et aux propriétés acides de la solution résultante.
