la réaction:
La réaction entre HCl et Na₂co₃ est:
2hcl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2NaCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
le rôle du bicarbonate:
Au point d'équivalence, tout le na₂co₃ a réagi, et vous vous retrouvez avec une solution contenant du NaCl et les produits de la réaction entre H₂o et Co₂. Cette réaction forme de l'acide carbonique (H₂co₃):
Co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)
L'acide carbonique est un acide faible. Il se dissocie partiellement en bicarbonate (HCO₃⁻) et ions hydrogène (H⁺):
H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)
la nature légèrement acide:
Même si la réaction neutralise initialement tout le HCl, la présence de l'ion bicarbonate, HCO₃⁻, conduit à une légère acidité. Le bicarbonate peut agir comme un acide faible, donnant un proton à l'eau:
Hco₃⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
Cette petite quantité de h₃o⁺ générée à partir de la dissociation du bicarbonate rend la solution légèrement acide.
Résumé:
Alors que la stoechiométrie de réaction suggère une solution neutre au point d'équivalence, la formation d'acide carbonique et sa faible dissociation à l'acide faible conduit à un léger excès d'ions H⁺, résultant en une solution légèrement acide.
