Voici pourquoi:

* Structure: L'ion nitrate a un atome d'azote central lié à deux atomes d'oxygène et à une seule charge négative.

* Resonance: La charge négative est délocalisée sur les trois atomes, ce qui signifie qu'elle n'est fixée sur aucun oxygène. Ceci est représenté en dessinant plusieurs structures de résonance.

* Mouvement électronique: La double liaison peut se déplacer entre l'azote et chacun des atomes d'oxygène, résultant en trois structures possibles différentes.

Voici un moyen simple de le visualiser:

1. Structure 1: Double liaison entre l'azote et un oxygène, une seule liaison entre l'azote et l'autre oxygène.

2. Structure 2: Double liaison entre l'azote et l'autre oxygène, une seule liaison entre l'azote et le premier oxygène.

3. Structure 3: Une liaison unique formelle à chaque oxygène et une charge positive sur l'azote et une charge négative sur chaque oxygène.

Ces trois structures sont équivalentes et la structure réelle de l'ion nitrate est un hybride des trois.