* grande taille atomique: Les métaux du groupe 1 ont les plus grands rayons atomiques dans leurs périodes respectives. Cela signifie que leurs électrons de valence sont plus éloignés du noyau, connaissant moins d'attraction électrostatique.
* Un seul électron de valence: Les métaux du groupe 1 ont un électron de valence unique. Cet électron est maintenu vaguement et facilement perdu, ce qui rend les métaux hautement réactifs et les bons conducteurs d'électricité.
* Effet de blindage: Les électrons de noyau intérieur protègent l'électron de valence de la charge positive du noyau. Cet effet de blindage réduit l'attraction entre le noyau et l'électron de valence.
Conséquences de l'attraction faible:
* Énergies à faible ionisation: Les métaux du groupe 1 ont les énergies d'ionisation les plus basses parmi tous les éléments. Cela signifie qu'il faut très peu d'énergie pour retirer leur électron de valence.
* Réactivité élevée: La tendance à perdre facilement leur électron de valence rend les métaux du groupe 1 très réactifs, en particulier avec l'eau.
* liaison métallique: La faible attraction entre le noyau et les électrons de valence permet la délocalisation des électrons dans le métal, conduisant à une forte liaison métallique.
En résumé, la combinaison d'une grande taille atomique, d'un électron de valence unique et d'effets de blindage entraîne une force d'attraction très faible entre les métaux du groupe 1 et leurs électrons de valence.
