* Les réactions endothermiques absorbent la chaleur des environs. Cela signifie que les produits ont une enthalpie plus élevée (contenu énergétique) que les réactifs.

* La stabilité est liée au contenu énergétique. Les molécules à faible teneur en énergie sont généralement plus stables. Pensez-y comme une balle qui roule sur une colline. Il est plus stable au bas de la colline car il a moins d'énergie potentielle.

Par conséquent, comme les produits endothermiques ont une énergie plus élevée que les réactifs, ils sont moins stables.

Exemple:

La fusion de la glace est un processus endothermique:

H₂o (s) + chaleur → h₂o (l)

L'eau liquide (H₂O (L)) est moins stable que la glace solide (H₂o (s)) car elle nécessite de l'énergie pour briser les liaisons fortes dans la structure de la glace et former la structure liquide moins organisée.