1. Liaison:
* méthane: Le méthane a des liaisons covalentes entre les atomes de carbone et d'hydrogène. Ces liaisons sont relativement faibles et sont facilement brisées.
* Dioxyde de silicium: Le dioxyde de silicium forme une structure covalente du réseau . Les atomes de silicium et d'oxygène sont liés ensemble dans un réseau géant tridimensionnel avec de fortes liaisons covalentes. Cette structure de réseau est très forte et nécessite beaucoup d'énergie pour se briser.
2. Forces intermoléculaires:
* méthane: Les molécules de méthane sont maintenues ensemble par faibles forces de dispersion de Londres , qui sont le type le plus faible de forces intermoléculaires. Ces forces sont facilement surmontées par l'énergie thermique.
* Dioxyde de silicium: En raison de la forte structure covalente du réseau, les forces intermoléculaires dans le dioxyde de silicium sont essentiellement les forces intramoléculaires dans le réseau. Cela conduit à des attractions très fortes entre les atomes, nécessitant une énergie beaucoup plus élevée.
3. Taille et complexité moléculaires:
* méthane: Le méthane est une petite molécule simple avec un seul atome de carbone.
* Dioxyde de silicium: Le dioxyde de silicium a une structure de réseau complexe avec un degré élevé d'interconnectivité. Cette structure plus grande et plus complexe conduit à un point de fusion plus élevé.
en résumé:
Les liaisons covalentes du réseau solides dans le dioxyde de silicium, associées à sa structure complexe, conduisent à des points de fusion beaucoup plus élevés par rapport aux liaisons covalentes faibles et aux faibles forces intermoléculaires dans le méthane. C'est pourquoi le dioxyde de silicium fond à environ 1713 ° C, tandis que le méthane fond à -182,5 ° C.
