La force d'un acide est déterminée par sa capacité à donner un proton (H +) en solution.
* HCL est un acide fort Parce qu'il donne facilement son proton unique à l'eau, formant H₃O + (ion hydronium) et Cl- (ion chlorure). Cette dissociation est essentiellement complète en solution, ce qui signifie que la plupart des molécules HCL donnent leur proton.
* h₃po₄ est un acide faible car il donne seulement partiellement ses protons en solution. Il subit une série d'étapes d'ionisation, chaque proton ultérieur étant plus difficile à supprimer. La première étape d'ionisation produit H₂po₄- (ion phosphate de dihydrogène), la deuxième étape produit HPO₄²⁻ (ion phosphate d'hydrogène), et l'étape finale produit du po₄³⁻ (phosphate ion). Chaque étape a sa propre constante d'équilibre (KA), et les valeurs KA diminuent avec chaque ionisation, indiquant que l'élimination de chaque proton ultérieur est moins favorable.
Voici la clé:
* La résistance d'un acide n'est pas directement liée au nombre d'atomes d'hydrogène.
* Cela dépend de la stabilité de la base conjuguée formée après le don du proton.
Dans le cas de HCl, la cl-ion est très stable, ce qui rend la dissociation de HCl très favorable.
Dans le cas de H₃PO₄, les bases conjuguées (H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ et PO₄³⁻) sont moins stables en raison de la distribution de charge négative sur plusieurs atomes d'oxygène. Cela rend plus difficile pour l'acide de perdre ses protons et explique pourquoi H₃po₄ est un acide faible.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur les facteurs qui influencent la force acide!
