1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le potassium (K) et l'oxygène (O₂) produit du chlorure de potassium (KCL):

4k + o₂ → 2k₂o

2. Déterminez le rapport mole:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 4 moles de potassium réagissent avec 1 mole d'oxygène pour produire 2 moles d'oxyde de potassium.

3. Calculer les moles de potassium:

* Masse molaire de potassium (k) =39,10 g / mol

* Moles de potassium =(2,50 g) / (39,10 g / mol) =0,0639 mol

4. Calculer les moles d'oxyde de potassium:

* Utilisation du rapport mole de l'équation équilibrée:0,0639 mol k * (2 mol k₂o / 4 mol k) =0,0320 mol k₂o

5. Calculer la masse d'oxyde de potassium:

* Masse molaire d'oxyde de potassium (k₂o) =94,20 g / mol

* Masse d'oxyde de potassium =(0,0320 mol) * (94,20 g / mol) =3,01 g

Par conséquent, la masse d'oxyde de potassium produit lorsque 2,50 g de potassium réagit avec l'oxygène gazeux est d'environ 3,01 g.