* brome (BR)

* iode (i)

Ces éléments, ainsi que le chlore, appartiennent tous au groupe 17 du tableau périodique, également connu sous le nom de halogènes. Cela signifie qu'ils partagent des propriétés chimiques similaires, notamment:

* Electronagativité élevée: Ils gagnent facilement des électrons pour former des ions négatifs.

* molécules diatomiques: Ils existent sous forme de molécules diatomiques (Cl₂, Br₂, i₂) dans leur état élémentaire.

* non-métaux réactifs: Ils sont très réactifs, en particulier avec les métaux, la formation de sels.

* Tendances de réactivité similaires: Leur réactivité diminue le groupe, le chlore étant le plus réactif.

Cependant, il existe également quelques différences dans leurs propriétés. Par exemple, le brome est un liquide à température ambiante, tandis que l'iode est solide.