Voici pourquoi:
* Différence d'électronégativité: L'oxygène (O) est plus électronégatif que l'azote (N). Cela signifie que l'atome d'oxygène dans l'eau attire les électrons partagés dans les liaisons O-H plus fortement que l'atome d'azote en ammoniac attire les électrons partagés dans les liaisons N-H. Cela crée une charge négative partielle plus grande sur l'atome d'oxygène dans l'eau par rapport à l'atome d'azote en ammoniac.
* Géométrie moléculaire: L'eau et l'ammoniac ont une géométrie moléculaire courbée en raison de la présence de paires isolées sur l'atome central. Cependant, la paire isolée sur l'atome d'azote dans l'ammoniac est plus petite et moins dense d'électrons par rapport aux paires isolées de l'atome d'oxygène dans l'eau. Cela contribue à un moment dipolaire plus faible de l'ammoniac.
* Moment dipolaire: Le moment dipolaire, qui est une mesure de la polarité d'une molécule, est plus élevé pour l'eau (1,85 d) que pour l'ammoniac (1,47 d). Cela indique que la molécule d'eau a une séparation de charge plus forte et est donc plus polaire.
en résumé:
Bien que l'ammoniac et l'eau soient des molécules polaires, l'eau est plus polaire en raison de sa différence d'électronégativité plus élevée, de sa plus grande paires solitaires et de son moment dipolaire plus fort.
