Voici pourquoi:

* Structure moléculaire: Le CO2 est une molécule linéaire avec un caractère polaire en raison de la différence d'électronégativité entre le carbone et l'oxygène. Cette polarité lui permet d'interagir plus efficacement avec les molécules d'eau, qui sont également polaires.

* Forces intermoléculaires: Le CO2 peut former de faibles liaisons hydrogène avec des molécules d'eau, tandis que l'O2, non polaire, ne s'appuie que sur les forces de van der Waals plus faibles.

* Loi d'Henry: Cette loi stipule que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. Alors que le CO2 et l'O2 obéissent à cette loi, la constante de proportionnalité (constante de loi d'Henry) est plus élevée pour le CO2, indiquant une solubilité plus élevée.

Implications pratiques:

* Carbonatation: La solubilité plus élevée du CO2 dans l'eau est ce qui rend les boissons gazeuses possibles.

* acidification de l'océan: À mesure que les niveaux de CO2 dans l'atmosphère augmentent, les océans en absorbent davantage, entraînant une diminution du pH (acidification).

Par conséquent, même si le CO2 et l'O2 sont des gaz essentiels, le CO2 a une solubilité significativement plus élevée dans l'eau en raison de sa structure moléculaire et de ses interactions.