Voici pourquoi:

* L'ammoniac est une base: L'ammoniac a une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote, ce qui le rend capable d'accepter un proton.

* Les acides donnent des protons: Les acides sont des substances qui donnent des protons (H⁺) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Lorsque l'ammoniac accepte un proton, il forme l'ion ammonium (NH₄⁺):

nh₃ + h⁺ → nh₄⁺

Cette réaction est un exemple classique d'une réaction acide-base de Brønsted-Lowry, où un transfert de protons se produit entre un acide et une base.