* Différence d'électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Le cuivre, tandis qu'un métal, a une électronégativité relativement inférieure. La différence d'électronégativité entre le cuivre et le fluor est suffisamment grande (environ 1,9) pour créer un transfert significatif d'électrons.
* Transfert d'électrons: En raison de la grande différence d'électronégativité, le fluor vole efficacement un électron du cuivre. Il en résulte que le cuivre formait un ion chargé positivement (Cu +) et un fluor formant un ion (F-) chargé négativement.
* Attraction électrostatique: Les ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un lien ionique.
Par conséquent, la liaison entre le cuivre et le fluor est classée comme ionique en raison de la différence de électronégativité significative conduisant au transfert d'électrons et à l'attraction électrostatique.
