Le fluor a sept électrons de valence et a besoin d'un électron de plus pour obtenir un octet stable.
Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome, qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons dans leur coque la plus externe. Ceci est connu comme la règle des octets.
* Configuration du fluor: Le fluor a 7 électrons de valence. En gagnant un électron de plus, il peut compléter son octet et devenir plus stable.
Par conséquent, le fluor forme facilement une seule liaison covalente avec d'autres atomes pour obtenir une configuration de octets stable. C'est pourquoi le fluor est très réactif et forme des liaisons fortes.
