Les esters de nitrite sont caractérisés par les caractéristiques structurelles suivantes:
* un groupe alkyle (R) attaché à un atome d'oxygène: Il s'agit de la partie ester de la molécule.
* L'atome d'oxygène est lié à un atome d'azote: Il s'agit de la partie nitrite de la molécule.
* L'atome d'azote est davantage lié à un atome d'oxygène: Il s'agit de la caractéristique clé qui différencie les esters de nitrite des composés nitro.
Formule générale:
R-o-n =o
Structure détaillée:
* L'atome d'azote est hybridé SP2: Il en résulte une géométrie planaire trigonale autour de l'atome d'azote.
* La liaison N-O est une double liaison: Cette liaison est plus courte et plus forte qu'une seule liaison.
* La liaison O-R est une seule obligation: Cette liaison est plus longue et plus faible qu'une double liaison.
Exemples:
* nitrite amyl (CH3 (CH2) 4ONO) :Utilisé dans le traitement de l'angine de poitrine.
* nitrite isoamyl (CH3CH2CH (CH3) CH2ONO) :Également utilisé dans le traitement de l'angine de poitrine.
* nitroglycérine (ch2 (ono2) ch (ono2) ch2 (ono2)) :Un explosif puissant utilisé dans la production de dynamite.
Remarque:
* La structure des esters de nitrite est très similaire à celle des composés nitro (R-NO2). La principale différence est la position des atomes d'oxygène. Dans les esters de nitrite, un oxygène est attaché au groupe alkyle, tandis que dans les composés nitro, les deux atomes d'oxygène sont attachés à l'atome d'azote.
* Les esters de nitrite sont généralement volatils et inflammables en raison de la faible liaison O-R. Ils sont également connus pour leurs propriétés vasodilatrices, ce qui les rend utiles dans le traitement de certaines conditions médicales.
Si vous avez d'autres questions spécifiques sur les esters de nitrite, n'hésitez pas à poser!
