* L'aluminium est plus réactif que le cuivre. L'aluminium est plus élevé sur la série de réactivité que le cuivre. Cela signifie qu'il a une tendance plus forte à perdre des électrons.
* L'aluminium déplace le cuivre. Les atomes d'aluminium réagiront avec le chlorure de cuivre, donnant des électrons aux ions cuivre (Cu²⁺) et formant du chlorure d'aluminium (Alcl₃). Les ions cuivre gagnent des électrons et sont réduits en métal cuivre (Cu).
* Modifications visibles: Vous observerez plusieurs changements:
* La solution deviendra une couleur verdâtre lorsque le chlorure de cuivre est utilisé et le chlorure d'aluminium se forme.
* Un précipité brun rougeâtre du métal de cuivre se forme au bas du conteneur.
* Le métal en aluminium commencera à se dissoudre car il est oxydé.
Voici l'équation chimique de la réaction:
2 al (s) + 3 CUCL₂ (aq) → 2 Alcl₃ (aq) + 3 cu (s)
en résumé:
* L'aluminium réagit avec le chlorure de cuivre.
* L'aluminium remplace le cuivre dans la solution.
* Le métal cuivre précipite de la solution.
* Formes de chlorure d'aluminium dans la solution.
