1. Attribuer des états d'oxydation connus:
* hydrogène (h): +1 (sauf dans les hydrades métalliques)
* oxygène (o): -2 (sauf dans les peroxydes et les superoxydes)
2. Configurez l'équation:
La somme des états d'oxydation de tous les atomes dans un ion polyatomique doit être égale à la charge de l'ion. Soit 'X' à l'état d'oxydation du soufre:
(+1) + (x) + 4 (-2) =-2
3. Résoudre pour 'x':
1 + x - 8 =-2
x =+5
Par conséquent, l'état d'oxydation des soufre (s) dans HSO₄²⁻ est +5.
