Voici comment déterminer le nombre d'atomes d'oxygène dans 25,0 g de dioxyde de carbone (CO₂):

1. Calculez les moles de co₂:

* masse molaire de Co₂: 12,01 g / mol (c) + 2 * 16,00 g / mol (o) =44,01 g / mol

* moles de co₂: (25,0 g co₂) / (44,01 g / mol co₂) =0,568 mol co₂

2. Calculez le nombre d'atomes d'oxygène:

* MOLE Ratio: Il y a 2 moles d'atomes d'oxygène pour chaque 1 mole de CO₂.

* moles d'oxygène: (0,568 mol co₂) * (2 mol o / 1 mol co₂) =1,136 mol o

* Numéro d'Avogadro: 6,022 x 10²³ Atomes / mol

* Nombre d'atomes d'oxygène: (1,136 mol o) * (6,022 x 10²³ Atomes / mol) = 6,84 x 10²³ Atomes d'oxygène

Par conséquent, il y a environ 6,84 x 10²³ les atomes d'oxygène présents dans 25,0 g de dioxyde de carbone.