Voici pourquoi ils sont regroupés:
* Configuration électronique similaire: L'oxygène et le soufre ont six électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus externe). Cela signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons disponibles pour le lien.
* Propriétés chimiques similaires: Cette configuration d'électrons partagée conduit à un comportement chimique similaire. Les deux éléments:
* TENTE à gagner deux électrons pour obtenir une configuration de octets stable.
* Formez des oxydes (composés avec de l'oxygène).
* Présentent souvent des états d'oxydation de -2.
* Peut former des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux.
* Réactivité similaire: Bien que l'oxygène soit hautement réactif, le soufre l'est moins, mais ils partagent tous deux une tendance à participer à des réactions chimiques.
En bref, le nombre similaire d'électrons de valence et les propriétés chimiques résultantes qui découlent de cette configuration électronique partagée sont les principales raisons pour lesquelles le soufre et l'oxygène sont regroupés dans le groupe 6A du tableau périodique.
