Voici pourquoi:
* Le caractère métallique augmente un groupe dans le tableau périodique. En effet, à mesure que vous descendez un groupe, le rayon atomique augmente et les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau. Il en résulte une attraction plus faible entre le noyau et les électrons de valence, ce qui les rend plus faciles à perdre et à présenter des caractéristiques métalliques.
* fluor, chlore et brome sont tous des halogènes , qui sont des non-métaux. Cependant, l'iode se trouve en dessous d'eux dans le même groupe et présente des propriétés plus métalliques pour les raisons mentionnées ci-dessus.
Bien que l'iode soit toujours considéré comme un non-métal, il affiche certaines caractéristiques qui sont plus typiques des métaux, comme:
* Capacité à former des cations: L'iode peut former des ions positifs (cations) dans certains composés.
* Apparence brillante: L'iode solide a une apparence brillante et métallique.
* Conductivité: L'iode peut conduire l'électricité dans une petite mesure.
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