Voici la rupture de la raison pour laquelle chaque solvant est probable ou peu susceptible de dissoudre le naphthionate de sodium:
* eau (h₂o): L'eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu'il a une charge positive partielle à une extrémité et une charge négative partielle sur l'autre. Cette polarité lui permet de dissoudre efficacement les composés ioniques par des interactions électrostatiques. Le naphhionate de sodium est susceptible d'être soluble dans l'eau.
* toluène (c₇h₈): Le toluène est un solvant non polaire. Il n'a pas la capacité de former de fortes interactions avec les ions. Le naphhionate de sodium est peu susceptible d'être soluble dans le toluène.
* ligroin: Ligroin est un mélange d'hydrocarbures non polaires (similaire à l'essence). Comme le toluène, il est non polaire et il est peu probable de dissoudre le naphthionate de sodium.
en résumé: Le naphhionate de sodium est plus susceptible de se dissoudre dans l'eau, un solvant polaire. Il sera probablement insoluble dans des solvants non polaires comme le toluène et la ligroin.
