1. Équation chimique équilibrée:
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂so₄ + 2h₂o
Cela nous indique que 2 moles de NaOH réagissent avec 1 mole de H₂SO₄.
2. Nous devons connaître la concentration de l'acide sulfurique. Vous avez fourni "17 acide sulfurique", mais ce n'est pas une unité standard. Voulez-vous dire:
* 17 grammes d'acide sulfurique?
* 17 ml d'acide sulfurique? (Nous aurions besoin de la concentration, par exemple 17 ml d'acide sulfurique 1 M)
* 17 moles d'acide sulfurique?
Supposons que vous vouliez dire 17 grammes d'acide sulfurique.
3. Convertir des grammes de h₂so₄ en taupes:
* Trouvez la masse molaire de H₂SO₄:(2 x 1,01 g / mol) + (32,07 g / mol) + (4 x 16,00 g / mol) =98,08 g / mol
* Divisez la masse de H₂SO₄ par sa masse molaire:17 g / 98,08 g / mol =0,173 moles H₂SO₄
4. Calculer les moles de NaOH:
* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:2 moles NaOH:1 mole H₂SO₄
* Multipliez les moles de H₂SO₄ par le rapport mole:0,173 moles H₂SO₄ * (2 moles NaOH / 1 mole H₂SO₄) =0,346 moles NaOH
Par conséquent, environ 0,346 moles d'hydroxyde de sodium réagira avec 17 grammes d'acide sulfurique.
Remarque importante: Vérifiez toujours les unités et assurez-vous que vous avez les informations correctes avant de faire des calculs.
