La réaction du sodium (Na) avec de l'eau (H₂O) produit l'hydroxyde de sodium (NaOH) , également connu sous le nom de lessive, et hydrogène gazeux (H₂) . La réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère beaucoup de chaleur et peut être très dangereuse.

Voici l'équation chimique équilibrée:

2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)

Voici ce qui se passe:

* Le sodium métal réagit violemment avec l'eau.

* Les atomes de sodium perdent des électrons pour former des ions sodium (Na⁺), tandis que les molécules d'eau gagnent des électrons pour former des ions d'hydroxyde (OH⁻).

* La réaction libère la chaleur, ce qui peut provoquer un hydrogène produit pour s'enflammer spontanément.

* L'hydroxyde de sodium se dissout dans l'eau, créant une solution fortement alcaline.

Précautions de sécurité:

* Ne manipulez jamais directement du métal de sodium. Il réagit violemment avec l'eau et peut provoquer de graves brûlures.

* Effectuez toujours cette réaction sous la supervision d'un chimiste qualifié dans un environnement contrôlé avec un équipement de sécurité approprié.

Remarque importante: La réaction entre le sodium et l'eau est très dangereuse et ne doit être effectuée que par des professionnels formés. Il est essentiel de hiérarchiser la sécurité et de ne jamais tenter cette réaction sans précautions appropriées.