1. Numéros romains:
* charges variables: Les métaux de transition ont souvent de multiples charges possibles (états d'oxydation). Pour clarifier quelle charge est présente, nous utilisons des chiffres romains entre parenthèses après le nom du métal.
* Exemple:
* fecl2: Fer (ii) chlorure (Fe a une charge de +2)
* fecl3: Le chlorure de fer (iii) (Fe a une charge de +3)
2. Exceptions aux chiffres romains:
* Frais fixes: Certains métaux de transition * ont toujours * la même charge dans leurs composés. Ceux-ci ne nécessitent pas de chiffres romains.
* Exemples communs:
* AG: Argent (toujours +1)
* Zn: Zinc (toujours +2)
* CD: Cadmium (toujours +2)
3. Noms latins:
* Utilisation historique: Pour certains métaux, nous utilisons leurs noms de latin dans le nom composé, en particulier pour les métaux de transition avec des charges communes.
* Exemples:
* CUCL: Cuivre (i) chlorure ou chlorure cuivreux
* CUCL2: Cuivre (ii) chlorure ou chlorure de cuprique
* feo: Fer (ii) oxyde ou oxyde ferreux
* Fe2O3: Fer (iii) oxyde ou oxyde ferrique
4. Nommer les anions:
* non-métaux: Pour les anions non métalliques, utilisez la racine du nom et ajoutez "-ide".
* cl -: Chlorure
* o2 -: Oxyde
* s2 -: Sulfure
* ions polyatomiques: Ceux-ci ont des noms spécifiques que vous devez mémoriser.
* no3 -: Nitrate
* SO42 -: Sulfate
* po43 -: Phosphate
Exemple:
Disons que nous avons le composé Cocl3 . Voici comment le nommer:
* CO: Cobalt (métal de transition avec charge variable)
* cl: Chlore (non-métal, forme chlorure)
* Déterminez la charge de CO: Étant donné que le chlorure a une charge de -1 et qu'il y a trois chlorures, la charge négative globale est de -3. Pour équilibrer cela, le cobalt doit avoir une charge de +3.
* Nom final: Chlorure de cobalt (iii)
Rappelez-vous: La pratique rend parfaite. Avec une exposition suffisante aux composés de dénomination, vous commencerez à reconnaître les modèles communs et à vous souvenir des noms!
