composés ioniques:
* liaison: Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée (cations et anions).
* dissolution: Lorsqu'un composé ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions, les séparant du réseau cristallin. L'extrémité positive de la molécule d'eau (hydrogène) attire les anions, tandis que l'extrémité négative (oxygène) attire les cations. Ce processus est appelé hydratation.
* Conductivité: Les solutions aqueuses de composés ioniques sont de bons conducteurs d'électricité car les ions dissous sont libres de se déplacer et de porter une charge électrique.
* Exemples: NaCl (table de table), KBR, CACL2
Composés moléculaires:
* liaison: Les composés moléculaires sont formés par le partage d'électrons entre les atomes, créant des liaisons covalentes.
* dissolution: Le fait qu'un composé moléculaire se dissout dans l'eau dépend de sa polarité. Les composés moléculaires polaires (comme le sucre) peuvent se dissoudre dans l'eau car ils peuvent former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. Les composés moléculaires non polaires (comme l'huile) ne se dissolvent pas dans l'eau car ils n'ont pas la capacité de former de fortes interactions avec les molécules d'eau.
* Conductivité: Les solutions aqueuses de composés moléculaires sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité, à moins que le composé ne subisse une ionisation dans l'eau, comme les acides et les bases.
* Exemples: Glucose (C6H12O6), éthanol (C2H5OH), méthane (CH4)
Différences clés:
| Caractéristique | Composés ioniques | Composés moléculaires |
| --- | --- | --- |
| liaison | Attraction électrostatique entre les ions | Partage d'électrons (liaisons covalentes) |
| dissolution | Généralement soluble dans l'eau en raison des interactions ion-dipole | La solubilité dépend de la polarité; Les composés polaires se dissolvent bien, les composés non polaires ne sont pas |
| conductivité | Bons conducteurs d'électricité dans des solutions aqueuses | Mauvais conducteurs à moins qu'ils ne subissent une ionisation dans l'eau |
| Exemples | NaCl, KBR, CACL2 | Glucose, éthanol, méthane |
en résumé:
* composés ioniques Dissolvez dans l'eau par hydratation, formant des ions libres qui rendent la solution conductrice.
* composés moléculaires Dissolvez dans l'eau en fonction de la polarité, et seuls ceux qui peuvent former de fortes interactions avec les molécules d'eau se dissoudre. Leurs solutions sont généralement de mauvais conducteurs.
Cette différence de comportement est essentielle pour comprendre les propriétés de diverses solutions et leurs applications en chimie et biologie.
