Comprendre les concepts
* STP (température et pression standard): 0 ° C (273,15 K) et 1 ATM Pression.
* Loi sur les gaz idéaux: PV =NRT, où:
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température
* densité: Masse par unité de volume (ρ =m / v)
Calculs
1. masse molaire de CO2: La masse molaire de CO2 est de 44,01 g / mol (12,01 g / mol pour le carbone + 2 * 16,00 g / mol pour l'oxygène).
2. en utilisant la loi sur le gaz idéal: Nous pouvons réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre le volume (v):
V =nrt / p
3. substituant à n (moles): Étant donné que la densité est la masse par volume, nous pouvons exprimer le nombre de moles (n) en masse (m) divisé par la masse molaire (m):
n =m / m
En substituant cela dans l'équation de volume:
V =(m / m) rt / p
4. Réarrangement pour la densité: Nous pouvons réorganiser l'équation de volume pour résoudre la densité (ρ =m / v):
ρ =(m / v) =(pm) / (rt)
5. Branchez les valeurs: Maintenant, nous branchons les valeurs de CO2 à STP:
ρ =(1 atm * 44,01 g / mol) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k)
6. Calcul de la densité:
ρ ≈ 1,96 g / L
Par conséquent, la densité du gaz CO2 à STP est d'environ 1,96 g / l.
