1. Déterminez les électrons de valence
* carbone (c): 4 électrons de valence
* oxygène (o): 6 électrons de valence
* chlore (cl): 7 électrons de valence chacun (total de 14 pour deux atomes de chlore)
2. Organiser les atomes
* Le carbone est l'atome central car il est le moins électronégatif.
* L'oxygène est à double liaison au carbone.
* Les deux atomes de chlore sont à liaison simple en carbone.
3. Dessinez les liaisons et les paires isolées
* Utilisez des lignes pour représenter les liaisons entre les atomes.
* Remplissez les électrons de valence restants alors que les paires solitaires autour de l'oxygène et des atomes de chlore.
Voici le diagramme Dot and Cross:
`` '
..
:O:
||
C
/ \
:CL ::CL:
..
`` '
Explication:
* carbone: A quatre électrons de valence, tous utilisés dans la liaison (deux avec de l'oxygène et un avec chaque chlore).
* oxygène: A six électrons de valence. Deux sont utilisés dans la double liaison avec le carbone, et les quatre autres sont présents sous forme de deux paires solitaires.
* chlore: Chaque chlore a sept électrons de valence. L'un est utilisé dans la liaison unique avec le carbone, et les six autres sont présents sous forme de trois paires solitaires.
Points clés:
* Le diagramme montre les électrons partagés (liaisons) sous forme de lignes.
* Chaque ligne représente une paire d'électrons partagée (une de chaque atome de liaison).
* Les paires solitaires sont représentées sous forme de points.
* Le diagramme doit satisfaire la règle des octets (à l'exception de l'hydrogène, qui suit la règle duo), ce qui signifie que chaque atome (sauf pour l'hydrogène) devrait avoir huit électrons dans sa coque de valence.
