Voici une ventilation:
* oxygène-16: Il s'agit de l'isotope d'oxygène le plus courant. Il a 8 protons et 8 neutrons . Le nombre de protons définit l'élément (dans ce cas, l'oxygène), et la somme des protons et des neutrons donne le nombre de masse atomique.
* oxygène-18: Il s'agit d'un isotope moins courant d'oxygène. Il a 8 protons (identique à l'oxygène-16) mais 10 neutrons . Ce neutron supplémentaire explique le nombre de masse atomique plus élevé de 18.
Essentiellement, les deux isotopes sont toujours de l'oxygène car ils ont le même nombre de protons (8). Cependant, ils diffèrent dans leur nombre de neutrons, conduisant à une masse atomique différente.
Voici quelques points supplémentaires:
* isotopes: Les atomes du même élément avec différents nombres de neutrons sont appelés isotopes.
* Abondance: L'oxygène-16 est l'isotope le plus abondant, représentant environ 99,76% de tout l'oxygène trouvé naturellement. L'oxygène-18 est beaucoup moins abondant, ne représentant qu'environ 0,2% d'oxygène naturel.
* utilise: L'oxygène-18 est utilisé dans diverses applications scientifiques, notamment:
* paléoclimatologie: Étudier les climats passés en analysant le rapport de l'oxygène 18 à l'oxygène 16 dans les noyaux de glace et les fossiles.
* Recherche médicale: Suivre les processus métaboliques et étudier le mouvement de l'eau dans le corps.
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