1. Eau pure:
* à température ambiante (25 ° C): L'eau pure est neutre avec un pH de 7. En effet
* à mesure que la température augmente: L'auto-ionisation de l'eau (H2O <=> H + + OH-) augmente. Cela signifie que plus d'ions H + et OH- sont formés, mais l'augmentation des deux ions est égale, donc le pH reste près de 7. Le pH de l'eau pure diminue légèrement avec l'augmentation de la température. En effet, la constante d'équilibre pour l'auto-ionisation de l'eau augmente avec la température.
2. Eau impurs (solutions):
* pour les solutions acides: À mesure que la température augmente, l'ionisation des acides faibles augmente. Cela entraîne une augmentation de la concentration des ions H + et une diminution de la ph.
* pour les solutions de base: À mesure que la température augmente, l'ionisation des bases faibles augmente. Cela entraîne une augmentation de la concentration des ions et une augmentation de Ph.
en résumé:
* Pour l'eau pure, le pH diminue légèrement avec l'augmentation de la température.
* Pour les solutions acides, le pH diminue avec l'augmentation de la température.
* Pour les solutions de base, le pH augmente avec l'augmentation de la température.
Remarque importante: L'effet de la température sur le pH est généralement faible, en particulier pour l'eau pure. Cependant, il peut être significatif pour les solutions contenant des acides ou des bases faibles.
