sodium (na)
* État à température ambiante: Métal solide doux et argenté-blanc
* Réactivité: Hautement réactif, réagit facilement avec l'eau, l'air et d'autres éléments
* Conductivité: Excellent conducteur de chaleur et d'électricité
* point de fusion: 97,72 ° C (207,90 ° F)
* point d'ébullition: 883 ° C (1621 ° F)
* densité: 0,97 g / cm³
* Apparence: Brillant, malléable et ductile
soufre (s)
* État à température ambiante: Jaune et fragile non-métal solide
* Réactivité: Moins réactif que le sodium, mais réagit toujours avec certains métaux et autres éléments
* Conductivité: Mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
* point de fusion: 115,21 ° C (239,38 ° F)
* point d'ébullition: 444,6 ° C (832,3 ° F)
* densité: 2,07 g / cm³
* Apparence: Jaune, poudreux ou cristallin
Différences clés:
* métallique vs non-métallique: Le sodium est un métal, tandis que le soufre est un non-métal. Cette différence fondamentale conduit à un vaste éventail de propriétés contrastées.
* Réactivité: Le sodium est très réactif, tandis que le soufre l'est moins.
* Conductivité: Le sodium est un excellent conducteur, tandis que le soufre est un mauvais conducteur.
* Apparence: Le sodium est brillant et argenté, tandis que le soufre est jaune et cassant.
Ce ne sont que quelques exemples des nombreuses différences entre le sodium et le soufre. Leurs propriétés distinctes les rendent utiles dans diverses applications. Par exemple, le sodium est utilisé dans divers alliages, tandis que le soufre est utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc.
