* Hydrocarbures: Ces molécules sont constituées uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène, formant de longues chaînes ou des structures d'anneaux. Les exemples incluent le méthane (CH4), l'éthane (C2H6), le propane (C3H8) et le benzène (C6H6).
* huiles et graisses: Ce sont des mélanges complexes de lipides, principalement des triglycérides. Ils sont composés de longues chaînes d'hydrocarbures avec une squelette glycérol.
* cires: Ce sont également des lipides, mais ils ont des chaînes d'hydrocarbures encore plus longues que les huiles et les graisses. Ils sont généralement solides à température ambiante.
* chlore (CL2): Il s'agit d'une molécule diatomique avec une structure symétrique, ce qui le rend non polaire.
* Dioxyde de carbone (CO2): Bien qu'il ait des liaisons polaires, la forme linéaire et la distribution symétrique de ces liaisons entraînent une molécule non polaire.
Pourquoi ces molécules ne sont-elles pas solubles dans l'eau?
L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative en raison de la distribution inégale des électrons. Cela permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène entre elles.
Les molécules non polaires, en revanche, ont une distribution uniforme des électrons et ne forment pas de liaisons hydrogène.
La règle «comme dissout comme» s'applique:les molécules polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les molécules non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires. Parce que l'eau est polaire et que ces molécules sont non polaires, elles ne peuvent pas former de fortes interactions et ne sont donc pas solubles.
Remarque: Il y a des exceptions à cette règle. Certaines molécules non polaires peuvent avoir une légère solubilité dans l'eau en raison de forces Van der Waals faibles. Cependant, leur solubilité est nettement inférieure à celle des molécules polaires.
