Voici pourquoi:

* hybridation: Dans l'hydrazine, chaque atome d'azote est hybridé SP³. Il en résulte une géométrie tétraédrique autour de chaque azote, avec les paires d'électrons solitaires occupant deux des quatre orbitales SP³. Cet arrangement conduit à une obligation N-N plus forte en raison d'un plus grand chevauchement des orbitales hybrides.

* électronégativité: Les deux atomes d'azote dans l'hydrazine ont une paire d'électrons solitaire, ce qui contribue à une augmentation de la densité d'électrons et renforce la liaison N-N.

* Resonance: Le diimide (HNNH) peut présenter une résonance, qui délocalise les électrons et affaiblit la liaison N-N. Les structures de résonance contribuent à un caractère à double liaison dans le diimide, mais le caractère de liaison unique de la liaison N-N dans l'hydrazine le rend plus fort.

en résumé: La plus grande densité électronique, le chevauchement orbital plus fort et le manque de résonance dans l'hydrazine contribuent à sa liaison N-N plus forte par rapport au diimide.