1. Comprendre la structure
* soufre (s): Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur).
* oxygène (o): Chaque atome d'oxygène possède 6 électrons de valence.
* Charge: La charge 2 indique que l'ion a gagné deux électrons supplémentaires.
2. Électrons de valence totale
* Soufre:6 électrons
* Oxygène (4 atomes):6 électrons / atome * 4 atomes =24 électrons
* Charge:+2 électrons (électrons gagnés)
* total: 6 + 24 + 2 =32 électrons
3. Electrons de liaison
* liaisons covalentes: Le soufre forme des doubles liaisons avec chacun des quatre atomes d'oxygène. Chaque double liaison implique de partager 4 électrons (2 de chaque atome).
* Electrons de liaison totale: 4 doubles liaisons * 4 électrons / liaisons =16 électrons
Par conséquent, il y a 16 électrons impliqués dans la liaison dans un ion sulfate.
Remarque importante: Les 16 électrons restants (32 au total - 16 liaisons) sont des électrons non liés, résidant comme des paires solitaires sur les atomes d'oxygène.
